|
|
|
Aciditatea Lewis a
zeolitilor este pe de o parte datorata cationilor metalici (M+n)
care au abilitatea de a extrage o pereche de electroni de la o molecula de
reactant dupa ce in prealabil au fost calcinati la o temperatura
de peste 500 0C:
[M+2(Z
)2(H2O)n]-hidratat[M+2(Z)2]-complet deshidratat
fie prin conversia a
cate doua centre acide Brönsted prin eliminare de apa (dehidroxilare)
la cca. 500
In acest fel apar 2
centre acide Lewis - un centru pe speciile de Al tricoordinat si unul pe
speciile +Sis si un centru Lewis bazic pe speciile Al tetraedrice. In conditii normale, o parte din ionii Al ies din retea in extraretea sub forma AlO+ si
compenseaza sarcinile negative ale ionilor Al adiacenti. Se crede ca tocmai speciile extraretea AlO+
sunt centrele acide Lewis.
Prin adsorbtia
piridinei, spectroscopia IR distinge aciditatea Brönsted datorata ionului
piridiniu care vibreaza la 1545 cm
de cea Lewis datorata piridinei asociate care vibreaza la 1450 cm
Grupele OH
formeaza 2 benzi de absorbtie: una la cca. , caracteristica grupelor silanolice terminale sSi-OH si una in
regiunea 3600- caracteristica aciditatii Brönsted data de grupele sSi-OH-Als
